06年平原县初三练兵考试化学试题
友情提示：１、化学就在我们身边，生活中处处充满化学；化学是21世纪最有用，最有创造力的中心学科；实验探究是学习化学的重要手段，相信经过一学期的学习，你的自主学习能力和探究学习能力有了很大提高，请充分利用你的思维，积极答题。相信只要你认真回答了问题，一定会得到满意成绩。
２、可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 O—16 K—39
一、选择题（本题共11小题，每小题只有一个正确选项，1-4小题每小题1分，5-11小题每小题2分，共18分）
1、下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是：
A. 您家使用的是自来水厂的自来水吗？
B. 您家使用的是硬水，还是软水？
C. 您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）?
D. 请谈谈您家的节水措施？
2、国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是：
A. 乙醇汽油是一种新型化合物
B. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C. 用石油可以制得汽油
D. 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
3、下列变化一定属于化学变化的是：
①粮食酿成酒 ②爆炸 ③用活性炭除去有毒气体 ④植物的光合作用 ⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了 ⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
4、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是：
A 生产和使用剧毒农药 B 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C 化工厂产生的废气向高空排放 D 利用双氧水制氧气
5．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是：
A．分子很小 B．分子是可以分的
C．分子之间有间隙 D．分子在不断地运动
6．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是：
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A |
物质的性质与用途 |
B |
安全常识 |
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N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极 |
假酒中毒——由甲醛引起
煤矿爆炸——由瓦斯引起
假盐中毒——由NaNO2引起 |
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C |
元素与人体健康 |
D |
日常生活经验 |
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缺维生素C——易引起坏血病
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺碘——易甲状腺肿大 |
食品干燥剂——常用CuO
区别硬水与软水——常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状 |
7．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强。对此的下列理解不正确的是：
A．“普通水”含有氮分子 B．“普通水”含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
8．某实验中，老师请同学们用试管取稀盐酸做性质实验(没有告诉用量)，下面四位同学的操作中最符合要求的是：
A．向试管中滴入2滴稀盐酸
B．向试管中注入约2mL稀盐酸
C．向试管中注入10mL稀盐酸
D．注入的稀盐酸是试管容积的1/2
9．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：
①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④Fe(OH)3 。你认为该同学的上述猜测可能合理的是：
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
10．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了。下列说法错误的是：
A、糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必须的营养。
B、人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血。
C、可以用聚氯乙烯塑料包装食品。
D、处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜。
11．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的：
甲 乙 丙
A．稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B．氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C．氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D．石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
二、填空及简答题（共15分）
12、（6分）⑴在C、H、O、S、Na五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。
①天然气的主要成分 ；②最理想的可作高能燃料的单质 ；
③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物 ；④一种碱 ；
⑤实验室常用的酸 ；⑥一种常见的盐 。
13．（3分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都是一种…… 我能另写一个符合这两点的化学方程式 ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是 。
(2)课外学习Cu2(OH)2CO3 ==== 2CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是 。
14．(3分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1 897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象一： ：
(2)现象二： ；
(3)现象三： 。
15．（3分）小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 （填“相等”、“不相等”或“不能比较”）。
（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分
数 （填：“变大”、“变小”、“不变”）。
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
三、实验与探究题（共10分）
16．（5分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为： 。
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到 说明样品真的变质了。
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 溶液，发生反应的化学方程式为： ；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
17．（5分）你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。
(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：纯净水、白砂糖、果汁、食用香料、 碳酸氢钠和 。
(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：
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猜想与假设 |
验证方法及操作 |
观察到的现象 |
结论(用化学方程式表示) |
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四、计算与分析题（共7分）
18．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
[题目] 已知: 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g –7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g.
请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题共11小题，每小题只有一个正确选项，1-4小题每小题1分，5-11小题每小题2分，共18分）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
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答案 |
B |
A |
C |
D |
D |
A |
C |
B |
B |
C |
A |
二、填空及简答题（共15分）
12、（6分）CH4 H2 CO H2SO4 NaOH Na2CO3 （或 NaHCO3 或Na2SO4）
13、（3分）（1）C+O2 ====CO2 其中一种反应物为化合物 （2）生成物都是氧化物
（每空1分，其它答案合理同样给分）
14、（3分）(1)原子核很小，原子内部有很大空间 (2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3)金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来。（说明：学生答出①原子内部有很大空间或原子核很小，②原子核带正电，③金原子核质量大，即可得满分。）（每空1分）
15、（3分）（1）相等。 （2）变小。 （3）A （每空1分）
三、实验与探究题（共10分）
16、（5分）2NaOH+ CO2 =Na2CO3+ H2O；，生成白色沉淀；氯化钙；氢氧化钙溶液，
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH （每空1分）
17、（5分）(1) 柠檬酸
(2)CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（每空1分））
四、计算与分析题（共7分）
18、（7分）（1）（3分，每空1分，计算过程1分）分 O2 7.45g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
2×74.5 3×32
X 10g + 2g –7.2g
2×74.5 ：3×32 = X ：10g + 2g –7.2g
解得：X = 7.45g
(2)(2分)
所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g
所以题目有错误。
（氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。 ）
(3) (2 分) 5.2g < a ≤8.55g
18．（5分）用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导
管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。
⑴装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象。
。
⑵让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是 溶液；分液漏斗B中可能是 溶液。
写出上述有关反应中的一个化学方程式： 。
⑴气球会膨胀；⑵氢氧化钠（或碱性等），盐酸（或酸性等），CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等（方程式2分，其余每空1分）
21．（6分）为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务：
(1)探究干燥剂是否失效；
(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：
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问题与猜想 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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(1)干燥剂是否失效 |
取样品放入试管中 加适量的水，触摸试管壁 |
没有热感 |
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(2)失效的干燥剂中 含有氢氧化钙 |
加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值 |
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有氢氧化钙 |
你认为探究(2)是否严密?
请说明原因 。
你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简单说明验证的思路
（1）没有氧化钙，（2）pH值大于7。
不严密。生石灰遇水会生成氢氧化钙。 CaCO3 。
加入过量HCl，观察有无气体放出。有气体说明有CaCO3存在。（每空1分）
20．（12分）现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有多少杂质?
(1)、根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______________________(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有___________________(填化学式)
实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验：
① 称取一定质量的样品；
② 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥ 称量实验中得到的某种固体。
(2)、在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) ______________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是__________________；在步骤⑤的目的是____________________________________。
(3)、步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________；步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________________，目的是_______________________
(4)、步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___________(填A或B)，你不选择称量另一种固体的理由是______________________________________
________________________________________________________________
20、(1)MgCl2 ； CaCl2 （2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀
（3）Na2CO3；加入适量的稀硫酸把溶液的pH值调节到7；除去过量的碳酸钠；
（4）A，B的质量不是原来粗盐中的氯化钠质量，还包括反应过程中生成的氯化钠的质量。
(6分)现欲探究Fe2O3能否加快H2O2的分解，并与MnO2的催化效果进行比较，甲、乙、丙三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验。实验时间均以30秒为准(H2O2均未全部分解)，其他可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下：
|
同学
序号 |
质量分数相同的H2O2溶液 |
溶液中加入的物质 |
收集到的气体体积 |
|
甲 |
100 ml |
未加其他物质 |
Aml |
|
乙 |
100 ml |
Fe203 0.5 g |
B ml |
|
丙 |
100 ml |
MnO2 O．5 g |
c ml |
(1)若要检验乙同学收集的气体是否为O2，可在乙同学盛有气体的容器中
(2)欲探究Fe203在实验中是否起催化作用，首先应比较 和 (选填a、b、c)的大小，其次需补充做如下实验(无需写出具体操作)；① ；
②Ee203的化学性质有没有改变。
(3)乙同学的实验表明：Fe203能加快H2O2的分解。据此，他预测铁锈也可以加快H2O2的分解。他的预测是否正确?并简要说明理由。
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